苯酚：在室温下，在水中的溶解度为 9.3g（可溶），溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，与水混溶，冷却后铺一层，上层是苯酚的水溶液，下层是苯酚溶液中的水，摇晃后形成乳液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于可溶性钠盐的形成。
高中水平考试化学重要知识点
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。（喜欢：酒精 [乙醇]、蔗糖、二氧化硫、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1) 电解质和非电解质都是化合物，元素和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2) 酸、根据、盐和水都是电解质（特别：盐酸（混合物、电解质溶液）。
(3) 能导电的物质不一定是电解质。导电的物质：一个、熔融碱和盐、元素金属和石墨。
电解质需要处于水溶液或熔融状态才能导电。固体电解质（如：NaCl晶体）不导电，液体酸（如：液体 HCl) 不导电。
2、溶液能导电的原因：有自由移动的离子。
3、电离方程：注意平衡，原子数守恒，电荷数守恒。喜欢：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：产生降水、产生气体、水。
2、写离子方程：（写、拆除、删除、查看）
①写：写出正确的化学方程式。（注意平衡。)
②删除：可溶性强电解质（易盐、强酸、强碱）以离子形式书写。
常见的可溶性强电解质有：
三种强酸（H2SO4、盐酸、硝酸3)，四种强碱[NaOH、氢氧化钾、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水，青柠奶不拆）】，可溶性盐，这些物质被分解成离子形式，所有其他物质保持化学式。
③删除：删除不参与反应的离子（具有相同价态和相同存在形式的离子）。
④检查：检查书面离子方程两边的原子数是否守恒、电荷数守恒。
3、离子方程真假判断：（看它）
① 看是否符合反应的事实（是否会发生反应），反应物、产品是对的）。
②看能不能拆。
③ 看是否平衡（原子数守恒，电荷数守恒）。
④查看“=""""↑""↓"是否正确应用。
4、离子共存问题
(1) 由于复分解反应（产生沉淀或气体或水），离子不能大量共存。
产生降水：氯化银、BaSO4、BaSO3、BaCO3、碳酸钙、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
产生气体：CO32-、HCO3-、H+等挥发性弱酸的酸基不能大量共存。
生成 H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸性酸离子如：HCO3- 不能与 H+ 共存，也不能与OH-共存。喜欢：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）复习题时注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中没有有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘一些隐藏的离子：酸性溶液（或 pH<;7) 隐含地包含 h+，碱性溶液（或 ph >;7) 含有OH-。
③ 注意标题要求“大量共存”还是“不大量共存”。
学术能力测试高中化学重要知识点
离子共存问题
任何能在水溶液中发生反应的离子或相互水解的离子都不能大量共存（注意并非完全不可能共存），但不能大量共存）一般规则是：
1、任何相互结合形成不溶性或微溶性盐的离子（记住常见的不溶性盐）、微溶盐）;
2、不能与H+共存的离子（形成水或弱）酸和酸性弱酸离子：
氧气有：哦-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤素有：F-、二氧化氯-
碳基团有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、不能与OH-大量共存的`离子是：
NH42+ 和 HS-、HSO3-、弱酸的酸性酸离子如 HCO3- 和弱碱的简单阳离子（如：Cu2+、铝3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等）
4、可以相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见的可还原离子是:Fe3+、S2-、我-、SO32-。
氧化离子越多：Fe3+、二氧化氯-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、氧化还原反应
①、氧化反应：元素升价反应
还原反应：元素价还原反应
氧化还原反应：任何元素的化合价上升或下降的化学反应都是
②、氧化还原反应的判断依据-----元素化合价变化
损失的电子总数 = 价数增加的总数 == 获得的电子总数 == 价数减少的总数。
③、氧化还原反应的本质——电子的转移（电子的得失或共享电子对的移动）
公式：电子损失，价上升，氧化的（氧化反应），还原剂;
得到电子，低价，还原（还原反应），氧化剂;
④氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：带电子（或电子对偏压）的物质------氧化
还原剂：失去电子（或电子对偏差）的物质 - 可还原性
氧化产物：氧化后产物
还原产品：还原后的产品。
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